L’eau est un milieu vivant qui est en évolution perpétuelle.
L’eau est composée de deux atomes d’hydrogène et d’un atome d’oxygène soit H2O.
Cette eau n’est pas une matière inerte, elle a une personnalité qui est en évolution permanente.
Les influences extérieures telles que la lumière, la chaleur, le froid, les apports de sels minéraux divers, des sédiments variés, des déchets organiques, des spores d’algues, des germes pathogènes vont la faire évoluer considérablement.
Si l’eau qui s’évapore est d’une grande pureté, en traversant l’atmosphère, elle se transforme en pluie et se modifie par les gaz contenu dans l’air (gaz carbonique, oxygène, azote).Elle devient acide et présente un pouvoir solvant élevé vis à vis des éléments minéraux et organiques qu’elle va rencontrer au cours de son ruissellement dans le sol et le sous-sol. En effet, en ruisselant, l’eau se charge de sable, d’argile, de végétaux, de produits organiques, de débris de roches superficielles et après l’infiltration dans le sol, elle s’enrichit des matières d’origine minérale ou organique. (Calcium, magnésium, sodium, potassium, bicarbonate, etc.)
Comme vous le voyez, nous sommes loin de l’H2O du départ…
L’équilibre de l’eau dépend de 3 éléments :
Le pH : potentiel en hydrogène
L’alcalinité : teneur en carbonates et bicarbonates)
La dureté : teneur des sels de calcium et magnésium)
Le pH
- Le pH (ou potentiel hydrogène) varie entre 0 et 14.
- Le pH de l’eau pure pour une température de 20°C est de 7.
- L’eau est acide pour une valeur de pH inférieure à 7.
- L’eau est basique pour une valeur de pH supérieure à 7.
- Le pH dit de confort idéal pour l’homme devrait être le plus proche du liquide lacrymal qui est de 7,4.
C’est aussi dans cette zone de 7,2 à 7,6 que le chlore est actif à raison de 60% / 70%.
Malheureusement, cet équilibre est fragile puisqu’il dépend de la présence ou non dans l’eau de bicarbonates et carbonates (ou TAC), de sels de calcium et de magnésium (TH) et d’une teneur suffisante de gaz carbonique (CO2).
L’alcalinité de l’eau (bicarbonates et carbonates)
La richesse des bicarbonates et carbonates est mesurée par le TAC (titre alcalimétrique complet) qui s’exprime en degré français (°f).
La valeur du TAC doit se situer entre 10°f et 30°f pour assurer à l’eau un pouvoir tampon
Suffisant indispensable à la stabilité du pH.
Un « pouvoir tampon » consiste en la faculté d’empêcher un choc brutal. C’est le rôle
« Amortisseur »…Ainsi, « une eau mal tamponnée » occasionnera un pH instable.
Pour empêcher cela, on peut intervenir sur 2 éléments :
Enrichir l’eau en bicarbonates :
La valeur en bicarbonates doit être supérieure à 10°f. Pour augmenter de 1°f, il faut ajouter 17 grammes par m3 d’eau.
Conclusion
Le pH, les bicarbonates (TAC), le calcaire (TH), le gaz carbonique présents dans l’eau sont les points essentiels à l’équilibre de l’eau.
Le pH, TAC et TH s’analysent facilement à l’aide de trousses d’analyses colorimétriques (liquide, pastilles ou languettes).
Une utilisation appropriée des produits chimiques en vente sur le marché permettra de préserver la qualité de l’eau.
Les éléments perturbateurs de l’eau
Les déchets organiques
Provenant des baigneurs :
Sueur, graisse, cheveux, poils, pellicules, salive, sécrétion des muqueuses, larmes, huiles solaires, produits de beauté, etc.
Provenant de la nature :
Poussière, pollen, feuilles, insectes, petits animaux, spores d’algues, terre, fientes, etc.
Origine environnement :
Suie, engrais et pesticides, pluie acide, etc.
Origine eau :
Déchets organiques dissous, spores d’algues.
Tous ces déchets organiques représentent la principale nourriture des micro-organismes.
Les micro-organismes
Provenant des baigneurs et de la nature :
Bactéries, virus, champignons. Algues, mousses/ moisissures.
Le calcaire
La nature de l’eau, la température élevée, la variation brutale du pH, la suppression du gaz carbonique présent dans l’eau (par agitation) favorisant la formation du calcaire (tartre) dans le spa.
En dehors de l’agitation de l’eau, une température élevée de l’eau influera également sur ce déséquilibre. Plus l’eau montera en température, plus il y aura de variations de pH.
Protéger l’eau du gaz carbonique :
En dehors de l’agitation de l’eau, une température élevée de l’eau influera également sur ce déséquilibre. Plus l’eau montera en température, plus il y aura de variations de pH.
Or, il est impératif que l’eau contienne une certaine quantité de gaz carbonique dit
Équilibrant pour conserver les indispensables bicarbonates de calcium.
Sinon, ces bicarbonates se transforment en carbonates qui vont causer la formation de tartre sur lesquels vont se fixer tous les déchets, les algues, les germes pathogènes.
Chaque fois que l’eau est agitée, il y a extraction des gaz qu’elle contient en conséquence, variation rapide du pH.
C’est alors l’obligation de traiter en permanence pour baisser ou d’augmenter le pH.
La dureté de l’eau – TH (titre hydrotimétrique)
Ou le rôle des sels de calcium et de magnésium.
Cette dureté de l’eau est en fonction de sa lenteur en sels de calcium et de magnésium. Elle est mesurée par le TH (titre hydrotimétrique) également en degré français (°f) comme le TAC.
La valeur de TH idéale devrait se situer entre 10° et 20°f pour éviter l’entartrage (au-dessus de 20°f) ou la corrosion (en dessous de 10°f).
Quelques valeurs :
- De 0° à 4°f : eau très douce
- De 4° à 8°f : eau douce
- De 18° à 30°f : eau dure
- Au-delà de 30°f : eau très dure
Lorsque l’eau atteint un TH de 22-25°f donc entartrant, il est des plus conseillés d’utiliser un produit séquestrant (EDTA) qui évitera la formation de calcaire sur les parois du bassin et des canalisations.
Le calcaire ainsi traité restera en suspension dans l’eau.
Vobis spa vous remercie.
